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铝制气密容器铁和其他材料可用于容纳浓硝酸
发布时间:2021-06-16 12:10访问

所以, 铝制气密容器铁和其他材料可用于容纳浓硝酸。

③硝酸的保存方法:硝酸不稳定,热量分解越容易分解, 在光或浓硝酸中分解越容易,分解产生的二氧化氮溶解在硝酸中, 硝酸是黄色的,以防止在实验室中硝酸的分解,硝酸通常放在棕色瓶中,存放在黑暗和低温的地方。 不,是无色的 有毒气体,还原性强。废气处理:与碱液一起吸收

c + 4hno3(浓缩)= co2↑+ 4no2↑+ 2h2 o

冷浓硝酸会在铝表面产生致密的氧化膜, 铁和其他金属会钝化。

与氧气反应

n个元素具有五个价态:+ l, +2, +3, +4, +5,对应的氧种类是n2o no, 一氧化二氮(n2o4), 一氧化二氮,其中n2o3和n2o5

nano3(固体)+ h2so4(浓)= nahso4 + hno3↑

与二氧化碳反应(制备尿素)

3cu + 8hno3(薄)= 3cu(no3)2 + 2no↑+ 4h2o

3h2s + 2hno3(薄)= 3s↓+ 2no↑+ 4h2o

③氨的生产方法

3no2 + h2o = 2hno3 +否

硝酸的化学性质:hno3是强酸,除了酸的一般性 它也具有以下特征:不稳定性:(见光和热易于分解),4hno 3 = 4no2↑+ o2↑+ 2h2o

安全的实验室制备方法:用铵盐和碱一起加热。它们是hno2和hno3的酸酐。 d。强氧化性 它会氧化so2,使湿的ki淀粉试纸变蓝

(4)硝酸(hno3)

一种。此属性通常用于测试nh3。

①物理性质:无色气体,辛辣的味道易溶于水(1:700),容易液化。

b。与有机物发生反应。与金属反应时 即使是比氢活泼的金属也不会释放氢。 着火时卸货, 和高温。

实验室制备方法:硝酸和浓硫酸

2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3↑+ 2h2o

强氧化性:稀硝酸和浓硝酸均具有强氧化性。2号是红棕色的刺激性有毒气体,易溶于水。

cu + 4hno3(密集)= cu(no3)2 + 2no2↑+ 2h2o

b。与金属发生反应

与非金属发生反应

(3)氨的性质和用途

工业生产方法:氨催化氧化

nh3是使湿红色石蕊试纸变蓝的唯一气体。 氮及其重要化合物

2no + o2 = 2no2

②化学性质:与水反应:nh3 + h2o = nh3·h2o = nh4 ++ oh-

工业制备方法:原料是水, 煤和空气n2 + 3h2 = 2nh3

与酸反应

no + no2 + 2naoh = 2nano2 + h2o

c。

(2)氮氧化物:

(1)氮的化学性质:常温下,惰性n2可以代替稀有气体作为保护气体,然而, 它可以与h2反应 氧, 镁, 等等。 ②硝酸的制备方法:

。易被o2氧化。与其他还原剂反应

硝化反应(如与苯反应); 酯化反应(例如与纤维素反应); 显色反应(例如与蛋白质反应)。原理:4nh3+5o2=4no+6h2o [来源:学#科#网z#x#x#k]

 

 

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